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【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應后結果是（　　）
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

【答案】BC
【解析】解：1.12g鐵物質的量n（Fe）= =0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；

發生的反應為：

Fe+	2Fe3+═	3Fe2+
0.02mol	0.04mol	0.06mol

由上述反應可知：三價鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質的量為0.01mol，Fe2+物質的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；

A、鐵無剩余，故A錯誤；

B、溶液中有剩余的三價鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；

C、Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，故C正確；

D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；

故選BC．

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	甲	乙	丙	戊
A	Na2O2	CO2	O2	Na
B	Fe	H2O	Fe2O3	H2
C	MgO	鹽酸	MgCl2	NaOH
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A.A
B.B
C.C
D.D

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