Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的是

 

（填元素名稱）、化學性質最不活潑的是

 

．
（2）⑤的氣態氫化物穩定性比⑨的氣態氫化物

 

．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．（填化學式）
（4）可作為補鈣產品成分之一的化學物質是

 

；
A．CaO B．Ca（OH）₂ C．CaCO₃ D．Ca
（5）⑧的原子結構示意圖為

 

，其低價氧化物形成的晶體類型為

 

晶體，將該氧化物通入

 

溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有

 

性．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應的化學方程式

 

．
（7）隨著我國“西氣東輸”管線的全面貫通，我省的許多地區都使用天然氣作為燃料．天然氣主要成分的結構式為

 

，該物質中氫元素的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）非金屬性最強的元素為F；零族元素的化學性質最不活潑；
（2）非金屬性越強氫化物越穩定；
（3）碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的無機含氧酸；
（4）CaO、Ca（OH）₂、Ca有很強的腐蝕性；
（5）S原子核外有16個電子，構成電子數為2、8、6，據此畫出原子結構示意圖；二氧化硫屬于分子晶體，根據二氧化硫具有漂白性與還原性解答；
（6）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被MnO₂催化分解，該物質為過氧化氫，分解生成水與氧氣；
（7）天然氣的主要成分為甲烷，H元素質量分數=

H原子總的相對原子質量

甲烷的相對分子質量

×100%．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）非金屬性最強的元素為F；零族元素Ar的化學性質最不活潑，故答案為：氟；Ar；
（2）非金屬性H＞Cl，故HF更穩定，故答案為：強；
（3）碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的無機含氧酸，故酸性HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）CaO、Ca（OH）₂、Ca有很強的腐蝕性，不能用于補鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶性鹽，可以用于補鈣，故答案為：C；
（5）S原子核外有16個電子，構成電子數為2、8、6，原子結構示意圖為；二氧化硫屬于分子晶體，二氧化硫具有漂白性與還原性，將二氧化硫通入品紅溶液（或KMnO₄溶液）可以驗證其漂白（或還原性），
故答案為：；分子；品紅（或KMnO₄溶液），漂白（或還原性）；
（6）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被MnO₂催化分解，該物質為過氧化氫，分解生成水與氧氣，反應方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（7）天然氣的主要成分為甲烷，其結構式為，甲烷中H元素質量分數=

4

16

×100%=25%，故答案為：；25%．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意基礎知識的掌握，整體把握元素周期表的結構．