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（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質的量 ②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計算過程規范)

① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（3分） ③ 30.2 ml（3分）

考查物質的量的有關計算。
①膽礬的摩爾質量是250g/mol
所以根據n＝m/M可知，12.5g膽礬的質量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
根據膽礬的化學式可知，溶液中銅離子和SO₄²^－的物質的量都是0.05mol/L
所以溶液中陰陽離子總的物質的量是0.05mol×2＝0.100mol
②溶液的質量是27.5g＋12.5g＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
因此根據c＝n/V可知，溶液的濃度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
③由于在稀釋過程中溶質是不變的，所以稀釋后溶液的體積是

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂，當有14.6HCl被氧化時，將Cl₂全部用消石灰吸收，可得漂白粉

A．14.3g

B．25.4g

C．28.6g

D．50.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼)過程

(4)配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為
（2）經計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制標準溶液的正確順序是                        。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液

（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線 ③定容時仰視刻度線 ④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)已知Na與H₂O發生反應：2Na +2H₂O ="2NaOH" +H₂↑，則4.6gNa溶于_______ g H₂O中才能使溶液中Na⁺與H₂O個數之比為1：10。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法正確的是

A．0.5molO3與11.2L NO₂所含的分子數一定相等

B．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

C．常溫Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器的H₂和B容器的NH₃，若所含原子總數相等，則這兩個容器的體積比是( )

A．2∶ 1

B．1∶ 2

C．2∶ 3

D．1∶ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L^－¹ AgNO₃溶液完全反應，計算該容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數將（）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定

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