Question

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼)過程

(4)配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

Answer 1

(12分)(1)10.0 g（2分）　（2）玻璃棒和膠頭滴管（2分)   
（3）高于(1分）　32.6 g（1分）

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼過程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

（2分）  （4）①③④②⑤　（2分)     (5)ACD(2分）

考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析等。
（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的質量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氫氧化鈉溶解以及氫氧化鈉溶液轉移時都需要玻璃棒，而定容還需要膠頭滴管，因此缺少的儀器是玻璃棒和膠頭滴管。
（3）游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，這說明右盤質量大，所以此時左邊的托盤將高于此時右邊的托盤將；托盤天平只能讀數到0.1g，所以燒杯的質量應該是32.6g；砝碼在使用時，一般遵循從大到小的原則，即正確的順序應該是

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼過程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

（4）根據配制的原理及要求可知，正確的操作順序是①③④②⑤。
（5）根據c＝n/V可知，如果使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，則由于氫氧化鈉的吸水，導致氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低；容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不會影響實驗結果；溶解后的燒杯未經多次洗滌，則溶質會減少，濃度偏低；如果膠頭滴管加水后定容時仰視刻度，則容量瓶中溶液的液面超過刻度線，因此濃度偏低，使用答案選ACD。