Question

【題目】某溫度下，水的離子積常數為1×10﹣12 ， 在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為 ．

Answer 1

【答案】1；11；10
【解析】解答：某溫度下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣12 ， 0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，該鹽酸的pH=﹣lgc（H+）=1； 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）= =10﹣11mol/L，該溫度下，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc（H+）=11；
若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，由于二者濃度相同，則混合液中氫氧化鈉過量，混合液顯示堿性，溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，該溫度下c（OH﹣）=0.01mol/L的溶液中c（H+）= =10﹣10mol/L，則混合液的pH值約為
：pH=﹣lgc（H+）=10，
所以答案為：1；11；10．
分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．