Question

【題目】A、B、C、D、E、X為化學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件未注明）．請根據題中信息回答問題．

（1）若A為單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發生反應的離子方程式為；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度大（填C或D）．
（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產生，則
①A的化學式為；
②等物質的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質子守恒式為： ． （用微粒濃度表示）

Answer 1

【答案】
（1）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；D
（2）Mg3N2；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）
【解析】解：（1.）若A為單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，根據題中各物的轉化關系，C能連續與X反應，可推知，A為鈉，B為氫氣，C為氫氧化鈉，X為氯化鋁，D為偏鋁酸鈉，E為氫氧化鋁，①D與X發生反應的離子方程式為3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②由于氫氧化鈉溶液是強堿，對水的電離有抑制作用，而偏鋁酸根離子發生水解，對水的電離起促進作用，所以常溫下pH=10的氫氧化鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液中，水的電離程度NaAlO2大，
所以答案是：D；
（2.）若A為離子化合物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產生，則C為氨氣，E是由C與X連續反應得到的，所以E為NO2 ， G為硝酸溶液，所以X為氧氣，結合B為不溶于堿的白色難溶物和C可知A為Mg3N2 ， B為Mg（OH）2 ， ①根據上面的分析可知，A的化學式為Mg3N2 ， 所以答案是：Mg3N2；②等物質的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，得到NH4NO3溶液，銨根離子水解，所以在NH4NO3溶液中的質子守恒式為c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O），所以答案是：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）．