【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（ ） 
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時H2 的轉化率為75%
D.500℃時該反應的平衡常數K=3
【答案】D
【解析】解：A．隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確；
B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）= 
=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確；
C．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉化率= 
×100%=75%，故C正確；
D．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：
CO2（g）+ | 3H2（g） | CH3OH（g）+ | H2O（g） | |
起始（mol/L） | 1 | 3 | 0 | 0 |
轉化（mol/L） | 0.75 | 2.25 | 0.75 | 0.75 |
平衡（mol/L） | 0.25 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
故平衡常數k= 
=5.33，故D錯誤；
故選D．
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O2 
2Cl2+2H2O 已知：ⅰ．此條件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ． 
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 ．
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．
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【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖： 
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發生反應的化學方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量 ， 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調節溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調節pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．
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【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ． ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2﹣離子．電池工作時正極反應為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為mol．
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【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（ ）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大
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【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ �。� 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前36號元素，其中只有兩種金屬元素。A與C同主族，B與E同主族；B與C能形成兩種常見化合物；C與F最外層只有1個電子，且內層均已排滿；基態D原子成對電子數是未成對電子數的4倍。
請問答下列問題:
（1）基態B原子的軌道表達式為______，其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。
（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，原因為___________。
（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點______(填“高“或“低”)，原因為___________。
（5）D的最高價氧化物對應的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩定結構，則其結構式為________。
（6）單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。
①單質F中的配位數為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列式即可)。
②單質P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數式表示]。
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【題目】如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：（填化學式）元素⑥的電負性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．
（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于區，其基態原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
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