Question

【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　　）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A錯(cuò)誤；

B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1，故B正確；

C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來的c（OH﹣）= =1.0×10﹣3 molL﹣1，故C錯(cuò)誤；

D、加水稀釋，水解平衡正向進(jìn)行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．