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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）
A.CO2與H2O
B.BeCl2與BF3
C.CH4與NH3
D.C2H2與C2H4

【答案】C
【解析】解：A．CO2中C原子雜化軌道數為 ×（4+0）=2，采取sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數為 ×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯誤；
B．BeCl2中Be原子雜化軌道數為（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為（3+3）=3，采取 sp2雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故B錯誤；
C．CH4中C原子雜化軌道數為 ×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）=4，采取 sp3雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型相同，故C正確；
D．C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質進行觀察和探究。下對說法中的現象和結論均正確的是

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有還原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有酸性
D	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硝酸銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定，共進行了三次。據此，回答下列問題:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標準液)時，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數值，則測定結果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時，若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。