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【題目】[化學一選修5:有機化學基礎]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團的名稱是

2的反應類型是

3)寫出反應的化學方程式

4)烏洛托品的結構式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品,該反應的化學方程式

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體

.有兩個取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):

CH3CH2CHO→

【答案】1)醛基,碳碳雙鍵

2)取代反應

3+HCHO+HCl+H2O

436HCHO+4NH3—→+6H2O

53分)

6CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

【解析】試題分析:

1)由反應的條件氫化和生產B的物質的特點可知B,故B中官能團的名稱是醛基,碳碳雙鍵。

2反應是+CH3CH2CHO→+H2O,有機物的不飽和度不變,分子部分交換,故該反應的反應類型是取代反應。

3)由反應可以判斷A,故反應的化學方程式是+HCHO+HCl→+H2O

4)從烏洛托品的結構式可以看出其二氯取代物有3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品,該反應的化學方程式是6HCHO+4NH3—→+6H2O

5A的同分異構體中滿足.有兩個取代基;.取代基在鄰位的有:

6)根據信息可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團,因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團。由此推知,聚乳酸的合成路線流程圖為:CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖最大m/z為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發生銀鏡反應;有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環境不同的氫原子,且個數之比為3:2:2:2:l。

回答下列問題:

1A的結構簡式為________;A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________

2D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________

3下列說法正確的是___________ 選填序號字母

A.A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應

B.與C互為同分異構體,且含有相同官能團的有機物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

4工業上常用有機物EC8H4O3代替D生產DBP。反應分為兩步進行:

iE+C中間產物 ii中間產物+C DBP+H2O

請猜測E的結構簡式___________。[

工業上生產有機物E的反應如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑,實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80之間至鐵屑耗盡;

c.趁熱過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;

d.待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:

實驗步驟b明顯不合理,理由是

實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是

(2)經查閱資料后發現,硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O,應控制的結晶溫度(t)的范圍為

4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現象為:

步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。

若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g。

該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素(Fe2+)含量的測定,請寫出該反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖下列說法正確的是

Ab點時,CO的轉化率為20%

B容器內的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態

Cb點和d點的化學平衡常數:Kb>Kd

D.0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a,b,c,d括號內數據表示坐標。

(1)0-a,a-b,b-c,c-d四段中,平均反應速率最大的時間段是 ,該時間段內H2的平均反應速率是

(2)a點正反應速率_______(填大于、等于或小于)逆反應速率。

(3)平衡時CO2的轉化率是 ;反應前后容器內的壓強比是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4,并使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:

(1)混合物中鐵的質量為 g

(2)稀H2SO4的物質的量濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。

編號

操作

實驗現象

分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡

試管A中不再產生氣泡;試管B中產生的氣泡量增大

另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生

(1)過氧化氫分解的化學方程式為

(2)實驗①的目的是

(3)實驗②未觀察到預期的實驗現象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是 (用實驗中提供的試劑)

(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗請回答相關問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結論有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是

②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu + 2H2SO4( CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應中

(1) 元素被氧化 是氧化劑還原產物是

(2)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

3若有2molH2SO4參與反應,則被還原的H2SO4 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】()在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應在絕熱條件下達到平衡時,Z的物質的量為pmol。回答下列問題

(1)該反應的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是

a1a2 b1b2 t1t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(2)若該反應在容積可變的密閉容器中發生,在溫度為T1、T2時(正反應放熱),平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點的氣體密度:A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點X的濃度:A>C

)在容積可變的密閉容器中發生反應:mA(g) + nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 移動(填:向左 向右,不);

(2)當壓強為1×106 Pa時,此反應的平衡常數表達式:

3其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105 Pa時,A的轉化率隨時間變化如下圖,請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時,A的轉化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。

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同步練習冊答案
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