Question

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（  ）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

Answer 1

D

試題分析：Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂，還原性由弱到強為Cl^-<Br^-＜I^-，根據氧化還原反應的先后規律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣先發生反應：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，后發生反應：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發，碘易升華，A、當氯氣過量時，上述兩個反應都發生，加熱過程中，溴揮發，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，不選；B、當氯氣少量時，使NaI全部反應，NaBr部分反應時，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉，不選；C、當氯氣少量時，只有部分NaI反應，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，不選；D、當通入氯氣后，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故選D。₂、Br₂、I₂的性質及氧化還原反應的先后規律。