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下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，所以，HClO₄的氧化性強

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：
Fe³⁺ > Cu²^＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反應 2C^－ + B₂ = 2B^－ +C₂都能發生

D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應

試題分析：A、元素化合價高低與氧化性還原性強弱不成正比，錯誤；B、氧化劑氧化性強于氧化產物，正確；C、前反應符合，后反應不符合已知條件，錯誤；D、如Fe³⁺和Fe²⁺不能反應，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是( )

A．線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．當通入Cl₂2 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)：n(I^－)：n(Br^－)＝2：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續燃燒，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判斷下列物質氧化能力強弱順序為

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂	B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－
C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－	D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL含等物質的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0．14molCl₂,有三分之一的HI變為I₂(已知:I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2—+2I^—)。原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于

A．8．0 mol?L^－1	B．0．12 mol?L^－1
C．0． 8 mol?L^－1	D．1．2 mol?L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe+3Br₂→2FeBr₃、2 Fe³⁺+2I^－→ 2 Fe²⁺+I₂, 現將Fe(NO₃)₂溶液分別滴入到以下溶液中①H₂SO₄②HNO₃③溴水 ④碘水，其中能使Fe²⁺轉變為Fe³⁺的是 ( )

A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)₂性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是（）

A．HCl→MgCl₂	B．Na→Na⁺
C．CO→CO₂	D．Fe³⁺→Fe

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