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（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：。

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂－t₁＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中l mol　O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ．則氫氣中l mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為　( )

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依據蓋斯定律，若使23g液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）2CO₂（g）+H₂O（g）；△H="-1256" kJ·mol^-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol^-1

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= -285.8kJ·mol^-1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）