Question

下列方程式的書寫或描述正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

Answer 1

D

物質在氣態時的能量高于在固態時的能量，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量多，A不正確。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，B不正確。C這反應熱的數值不正確，應該是571.6kJ/mol ，不正確。硫酸的濃溶液溶于水會放熱，所以選項D是正確的，答案選D。