運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為 。
(3)該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中,發生如下反應:aA+bB
cC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質的化學計量數分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
| 實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100 mL氫氣 所需時間/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式: 。
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。
①正反應的ΔH 0(填“＞”、“<”或“=”);
②該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉化率,可采取的措施有 。
| A．升溫 | B．加壓 |
| C．加催化劑 | D．增加CO2的濃度 |
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