Question

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

• A． R的原子半徑比Z大
• B． R的氫化物的穩定性比W的強
• C． X與Y形成離子化合物
• D． Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，
A．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．H與C元素形成烴類物質，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．