Question

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL2.8mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉移⑤洗滌　⑥定容⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______（小數點后保留一位數字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有______，該儀器上需標有以下五項中的______（用序號填寫）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）?
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度______．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移、定容______．

Answer 1

配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：

2.8mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0156mL=15.6mL，
故答案為：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步驟為：計算、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的玻璃儀器有：玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需100mL容量瓶，量瓶上標有刻度線、溫度和容量；
故答案為：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解過程中，燒杯玻璃棒都有沾的溶質，洗滌保證溶質全部轉移到容量瓶；
故答案為：把溶質全部轉移至容量瓶；
（4）①量取濃硫酸時，若俯視液面，濃硫酸的體積偏少，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
③濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，若未冷卻直接轉移定容，由于熱脹冷縮導致所配溶液體積偏小，故濃度偏高，
故答案為：偏低；無影響；偏高．