Question

【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是( )

A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池

D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，正極發(fā)生還原反 應(yīng)，B正確；C．常見(jiàn)鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，C錯(cuò)誤；D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，D錯(cuò)誤；故選A．