Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。

A.②為Na，⑧為S、⑨為Cl；Na+核外具有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，離子核外電子層數越多，離子半徑越大；對于離子核外電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑S2->Cl-，故離子半徑：⑧>⑨>②，A錯誤；

B.⑤為O，⑧為S，由于元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵就越強，含有該化學鍵的物質穩定性就越強，所以簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧，B正確；

C.⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于元素的非金屬性Cl>S>Al，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C錯誤；

D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有極性共價鍵；也可以形成H2O2，含有極性共價鍵、非極性共價鍵，故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，D正確；

故合理選項是A。