| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.8×10-10 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 1.9×10-12 | 1.0×10-6 |
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
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科目：高中化學 來源：河南省許昌高中2010－2011學年高二12月月考化學試題 題型：058
Ⅰ．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用
1.00 mL待測硫酸配制成100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15 mL．(1)該學生用標準0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：________；
②該滴定操作中應選用的指示劑是：________；
③在G操作中如何確定終點？________．
(2)若堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，將導致滴定結果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是________．
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為________(計算結果保留小數點后二位)．
Ⅱ．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時常以CrO42－為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更________(填“難”、“易”)溶的緣故．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安中學高二（下）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
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