Question

把0.2mol．L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol．L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下敘述正確的是（　　）

A、c（CH₃COOO^-）＞c（Na⁺）

B、c（CH₃COOOH）＞c（CH₃COOO^-）

C、c（CH₃COOOH）+c（CH₃COOO^-）=0.1mol?L^-1

D、加入少量NaOH固體，c（Na⁺）增大而c（CH₃COO^-）減小

Answer 1

分析：0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和反應后溶液中的溶質為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，則醋酸的電離大于醋酸根離子水解，以此來解答．

解答：解：A．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B．溶液顯酸性，電離大于水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．加入少量NaOH固體，發生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，則c（CH₃COO^-）增大，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意溶液為酸性判斷電離大于水解，題目難度中等．