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【題目】既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色的物質(zhì)是（）

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CO2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氨氣既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫能使石蕊試液變紅，但是不能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，溶于水溶液酸性酸性，既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，故C正確；D．二氧化碳沒(méi)有漂白性，不能夠使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，故D錯(cuò)誤。故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為_____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______以上；

（5）取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

②SO42－的空間構(gòu)型為，SO32－離子中心原子的雜化方式為。

（2）請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說(shuō)法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因。

（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為，晶體的空間利用率為（列式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年9月爆發(fā)的德國(guó)大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無(wú)污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開(kāi)啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過(guò)軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)。

I、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應(yīng)速率為________，NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應(yīng)b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________________。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（2）對(duì)于反應(yīng)c來(lái)說(shuō)，可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來(lái)解釋的物理性質(zhì)是( ）

A．金屬是熱的良導(dǎo)體

B．金屬是電的良導(dǎo)體

C．金屬有良好的延展性

D．有金屬光澤，不透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于晶體，其中心原子是以雜化成鍵；

（2）B的核外電子排布式為，

（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；

（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的 (填化學(xué)式)，理由是

（5）下列說(shuō)法正確的是（）

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高

（6）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。