Question

【題目】下列各物質轉化關系如圖所示，氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，相對分子質量D比B大17，E的原子序數為12。

回答下列問題：

（1）A的化學式是 ，C分子的電子式是 。

（2）反應①的離子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反應②的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）NO ；

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

試題分析：A能生成B，氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，B與C反應生成A與D，相對分子質量D比B大17，則A為NO，B為NO2，C為H2O，D為HNO3，E的原子序數為12，則E為Mg。

（1）根據上述推斷，A為一氧化氮，化學式為NO；C為水，水是共價化合物，電子式為。

（2）反應①是二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2 +H2O=2H++2NO3－+ NO；若n（E)∶n（D)=2∶5，設鎂的物質的量為2mol，則硝酸的物質的量為5mol，2molMg失去4mol電子，生成2mol硝酸鎂[Mg（NO3)2]，起酸性作用的硝酸為4mol，根據氮原子守恒，得電子的硝酸是1mol，根據得失電子守恒，1molHNO3得4mol電子生成+1價氮的化合物，所以反應②的化學方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O。