人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是( )
A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘
挑戰(zhàn)100單元檢測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。
a．H2SO4 
b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗
CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) 
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)v(H2)= v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A．碳酸的電離H2CO3 
2H++CO32-
B．氯化鐵水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C．硫氫化鈉的水解HS-+H2OS2-+ H3O +
D．硫化鋁固體在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備汽油．
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( )
A．碘化鉀溶液 B．銀氨溶液 C．碘水 D．酚酞試劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> 。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定 的質(zhì)量。
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（保留一位小數(shù)）
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