Question

【題目】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（ ）

	加入的物質	結論
A	0.05molCH3COONa固體	減小
B	0.05molNaHSO4固體	c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）
C	0.05molNH4Cl固體	水電離程度增大
D	50mLH2O	由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)c(OH－)減小，D正確，答案選A。