欧美国产精品,天堂精品久久久久,精品综合在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。

（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。

（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數式表示)。

【答案】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 負 1 22.4

【解析】

（1）鉛蓄電池的正極為氧化鉛，其電極反應方程式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4，故答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4；

（2）電解飽和食鹽水時，氯離子和水放電，其化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明產生了氫氧化鈉，則C為陰極，與C相連的鉛蓄電池的A極為負極，故答案為：負；

（4）①氯離子放電生成氯氣，每生成1mol氯氣，轉移的電子的物質的量為2mol，若收集到0.5mol的氯氣，則至少轉移電子1mol，故答案為：1；

②根據鉛蓄電池的反應方程式，若消耗2molH2SO4，轉移的電子為2mol，則生成的氫氣為1mol，即可收集到H2的體積(標準狀況下)為22.4L，故答案為22.4；

③鉛蓄電池中每消耗2mol硫酸，轉移電子2mol，則電解氯化鈉時生成2mol氫氧化鈉、1mol氫氣、1mol氯氣，則若蓄電池消耗amol硫酸，生成amol氫氧化鈉、mol氫氣、mol氯氣，所得溶液中NaOH的質量分數為，故答案為：。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問題：

(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：，加入食鹽中可防止食鹽板結。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價鍵物質的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是（）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：

C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，均發生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。

①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_________ _引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。

③定容時俯視，濃度會_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行測定某變質的鐵鋁合金（雜質主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗；

（4）下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。