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【題目】下列表示式中，正確的是（）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(KW)減小

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+，故A錯誤；

B. 常溫下NH4Cl溶液水解顯酸性，所以pH < 7，故B正確；

C. 因為SO3的水溶液能夠導電，是因為三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸電離而導電，只能說硫酸是強電解質，而SO3是非電解質，故C錯誤；

D. 在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，但水的離子積常數(KW)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。

（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。

（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領域有廣泛的應用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質）生產氧化鈧的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達90%左右，所采用的生產條件為___________________。

（2）加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；若再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計算并作判斷）。（25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應的離子方程式______________。

（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調節溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時，草酸電離平衡常數為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。