【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學變化過程是原子的重新組合過程
B. 化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1
C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多
D. 化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現出來的
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，鋰電極發生了還原反應
B. 放電時，Li+向鋰電極遷移
C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數目為0.4 NA
C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1
D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】現有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（ ）
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
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【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是
A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2
B. 反應開始時，甲中石墨電極上發生還原反應
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B. 氧化劑和還原劑是同一物質
C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8
D. 反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）
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【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S 
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
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