【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是
A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2
B. 反應開始時，甲中石墨電極上發生還原反應
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極
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【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請填空：
（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發生的電極反應是_______________。
（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發現該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。
（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現象是的______________________________。
（4）①若利用甲實現鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；
②若利用甲實現粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學變化過程是原子的重新組合過程
B. 化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1
C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多
D. 化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現出來的
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【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
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現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗漬、血漬等蛋白質水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④
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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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【題目】錳的化合物是優良的催化劑，并可用于干電池原料生產等。
（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質的主要成分是_____________________（填化學式）；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）
a．比能量大 b．電流小
c．存儲時間長 d．不能連續放電
（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。
已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18
（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關于此化合物說法正確的是_______（填序號）。
a．可加快該反應速率 b．可增大該反應活化能
c．改變該反應平衡常數 d．提高該反應轉化率
（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產生此現象的可能原因____________（填序號）。
a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率
b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用
c．K＋ 起催化作用
d．反應產生的Mn2＋ 起催化作用
（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。
寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。
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