【題目】含有+7價元素的化合物是
A.KClO4B.K2MnO4C.KClO3D.H3PO4
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；
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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電池在工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA
C.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA
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【題目】某溫度時,向氨水溶液中通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著CO2的通入
不斷增大
B. 在pH=9.0時，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)
C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃．下列說法正確的是（ ）
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時LiV3O8一極反應為：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+
C. 外電路中有NA個電子發(fā)生轉移時，有7.0gLi+移向Li-Si合金一極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。
（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。
（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。
（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。
（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。
（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。
（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。
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