Question

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。

（6）理論上最多可以制得CuO的質量為 _______________。

Answer 1

【答案】向左 Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ 攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺 向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g

【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；
(2) 硫酸銅與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。

（3）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺。

（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現白色沉淀，說明沉淀已經洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。

（5）硫酸銅晶體的物質的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.04/0.1=0.4 mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4 mol/L。

(6)根據銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質量0.02×80= 1.6 g；綜上所述，本題答案是：1.6 g。