【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N＞C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；
B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，使蔗糖變黑，且產生二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應，使溴水褪色，選項B正確；
C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項C錯誤；
D、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明酸性碳酸>硅酸，故不能證明非金屬性：C＞Si，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2
NO2
HNO3
B. 石油
CH3CH3
CH2BrCH2Br
C. Al 
Al(NO3)3(aq)
Al(OH)3(s)
D. CH2=CH2 
CH3CH2OH
CH3CHO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（ ）
A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機合成試劑及縮合反應中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量，這些試劑依次包括_____(填化學式)和NaOH。
(3)“蒸發結晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應的化學方程式為____。
(5)依據“氧化”“還原”兩步反應可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產生標準狀況下氯氣的體積為______升。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mo1·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用___。
（2）裝置B的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___，以及防止水蒸氣進入D中干擾實驗。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是___。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是
A. 它與乙烯可能是同系物
B. 一氯代物只有一種
C. 等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
D. 分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
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