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短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是

A.
原子序數一定是Z>X>Y
B.
X、Z兩種元素的單質的沸點一定是Z>X
C.
Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D.
工業上獲得X、Z單質的方法主要是電解

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．常壓下X的單質的熔點比Z的低

C．Y的最高正化合價為+7

D．Y的氫化物的穩定性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．氣態氫化物的穩定性：X＞Z

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W

D．W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式

N₂H₄

；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質

元素	熔點（℃）	沸點（℃）	與水作用	純液體的導電性
X	-183	-162	不與水反應也不溶于水	不導電
Y	-102	19	放熱，形成的酸是弱酸	不導電
Z	680	-	劇烈反應生成H₂，溶液呈堿性	導電

則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為（　　）

A、X、Y、Z

B、Z、X、Y

C、Y、X、Z

D、Z、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）


	X	Y
Z		M	R

A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態化合物

B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）

C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M

D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是