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對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A正確，D不正確；B中反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說明；增大容器的容積，壓強降低，正逆反應(yīng)速率均是降低的，C不正確，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₂(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂

2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃ △H<0 達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO₂

2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥　　　

C．①②③

D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)