Question

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L^-1。下列說法正確的是

A．4 min時，M的轉化率為80％

B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1

C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2 min時，M的物質的量濃度為0．6 mol·L-1

Answer 1

A

M的起始濃度為1mol/L，平衡為0.2mol/L，反應0.8mol/L，故轉化率為80%；M的速率為0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L^-1·min^-1；充入稀有氣體，體積不變，不影響濃度；平衡不移動；只能算出平均速率，故中間狀態濃度，不能求出。