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常溫下，將v₁mL c₁mol·L^－¹的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol·L^－¹的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　　）。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，則一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，則c₁v₁＞c₂v₂

試題分析：A、若v₁＝v₂　c₁＝c₂，剛好反應(yīng)生成氯化銨，但是銨根離子會(huì)發(fā)生水解，則混合液中c(NH₄⁺)＜c(C1^－)，錯(cuò)誤；B、若混合液的pH＝7，則混合液中電荷守恒，可知：c(NH₄⁺)＝c(C1^－)，錯(cuò)誤；C、若v₁＝v₂且pH＜7，則不一定有c₁＜c₂，也可能是c₁＝c₂，錯(cuò)誤；D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c（Na^＋）＝c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1

C．c（Na^＋）＋c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

D．c（H^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是

A．NaCl

B．HCI

C．NH₄Cl

D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B．水的離子積可表示K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)

C．常溫下水中的c(H^＋)大于c(OH^－)

D．升高溫度，c(H^＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl₃溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色

C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以測(cè)定其濃度：KMnO₄溶液——紫紅色

D．利用“Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO₃溶液以測(cè)定其濃度：FeCl₃溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L^－1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中

________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，則c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過程中，當(dāng)c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)時(shí)，則混合溶液呈____（填序號(hào)）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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