Question

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）該實驗應選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為   mL。
 
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過程中，當c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)時，則混合溶液呈____（填序號）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=                                         。

Answer 1

（10分）
（1）酚酞溶液（1分）  酸式滴定管（1分）
（2）25.40 （1分，答25.4不給分）
（3）BC（2分）（填寫“B”或“C”給1分，填寫“BC”給2分，其余均為0分）
（4）CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺（2分）
（5）A（1分）
（6） 

試題分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，因此選擇變色△pH在堿性區間的酚酞作指示劑；醋酸溶液用酸式滴定管量取；（2）A、B、C分別為25.00mL、25.50mL、26.00mL，則液面讀數為25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯視讀數導致消耗NaOH溶液的體積偏低，錯誤；B、滴定前尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導致消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；C、未用標準液潤洗，殘留蒸餾水能稀釋標準液，消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；D、未充分振蕩，消耗NaOH溶液的體積偏小，錯誤；（4）醋酸和水都是部分電離的弱電解質，則CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺；（5）由電荷守恒原理可知，c(H⁺)>c(OH^—)，則溶液顯酸性；（6）先舍去第一次實驗數據，再求消耗NaOH溶液的平均體積，然后由c?V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O可知，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，則c(CH₃COOH)=。