Question

在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　　）

A．平衡不發生移動

B．平衡沿著逆反應方向移動

C．正逆反應速率都增大

D．NH₃的質量分數增加

Answer 1

分析：若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，以此來解答．

解答：解：反應前氣體化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，
A．平衡正向移動，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，故B錯誤；
C．壓強增大，正逆反應速率均增大，故C正確；
D．平衡正向移動，NH₃的質量分數增加，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響，把握濃度的變化轉化為壓強問題是解答的關鍵．