Question

【題目】化學社兩位同學為探究銅跟濃硫酸的反應，設計了圖所示裝置．
（1）反應開始前必須進行的操作是 ．
（2）裝置A中發生的反應的化學方程式為 ．
（3）洗氣瓶B中為品紅溶液，確認有SO2生成的現象是 ．
（4）洗氣瓶C中為新制的氯水，反應的現象是新制氯水由淡黃綠色變為 ， 原因是SO2具有性．
（5）燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的溶液，其作用是
（6）若反應中有2mol電子轉移，則生成的SO2在標準狀況下的體積是 ．

Answer 1

【答案】
（1）檢驗裝置的氣密性
（2）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）品紅溶液褪色
（4）無色；還原
（5）NaOH；防止SO2泄漏污染空氣
（6）22.4 L
【解析】解：（1）反應是制取氣體的裝置，所以反應開始前必須要檢驗裝置的氣密性，所以答案是：檢驗裝置的氣密性；（2）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以確認有SO2生成的現象是品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；（4）二氧化硫與氯水中的氯氣反應生成鹽酸與硫酸，所以溶液由淡黃綠色變為無色；二氧化硫中硫的化合價升高是還原劑，具有還原性，所以答案是：無色；還原；（5）燒杯D是尾氣處理的裝置，盛裝的試劑是濃度較大的可溶性的強堿溶液，可用氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫氣體，所以答案是：NaOH；防止SO2泄漏污染空氣；（6）由反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，若反應中有2mol電子轉移，則生成1mol的SO2，標準狀況下的體積為22.4L，所以答案是：22.4 L．