Question

【題目】根據問題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化： ． 該溶液的溶質質量分數為 ．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理：
根據題中條件計算V= ．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　；　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； %
（2）0.125；1
（3）40%
（4）1.2mol/L
（5）448
【解析】解：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

由反應離子方程式可知，鈉和鋁反應的物質的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應最終得到amolNaAlO2，

根據方程式知反應過程中共得到H2的物質的量為： a+ a=2amol，生成NaAlO2的物質的量為amol，

則所得溶液中溶質的質量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質量為：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g，

故所得溶液的溶質質量分數為：ω（NaAlO2）= ×100%= %，

所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； %．（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，過氧化鈉足量，最后容器中剩余的只有O2、Na2CO3和Na2O2，依據碳元素守恒得到最后得到碳酸鈉物質的量為1mol，在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，物質的量n= =1mol，其密度為 g/L，質量= g/L×22.4L=32g，氣體平均摩爾質量M=32g/mol，設二氧化碳物質的量為x，CO物質的量為y，則：

x+y=1mol，

44x+28y=32

x=0.25mol，

y=0.75mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，最后容器中剩余氧氣物質的量為0.125mol，

所以答案是：0.125；1； （3）由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，MgO的質量等于合金Mg、Al的質量，所以MgO中O元素的質量等于合金中Al的質量，則合金中Mg的質量分數等于氧化鎂中鎂的質量分數： ×100%=60%，合金中鋁的質量百分含量為40%，

所以答案是：40%； （4）n（Cl2）= =0.1mol，根據2Fe2++Br2═2Fe3++2 Br﹣知，還原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時，氯氣先和Fe2+反應后和Br﹣反應，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時有 的溴離子被氧化成溴單質，說明亞鐵離子完全被氧化，設c（FeBr2）=xmol/L，

根據轉移電子守恒得n（Fe2+）×1+n（Br﹣）×1=2n（Cl2），

即0.1xmol×1+0.2xmol×1× =0.1mol×2，

x=1.2，

所以答案是：1.2mol/L； （5）根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量 =0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08﹣0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，

所以答案是：448；