【題目】原子總數、價電子總數都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是 （ ）
A.CH4、NH4+B.H2S、HCl
C.CO2、N2OD.CO、N2
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： 
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式： ．
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【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應后結果是（ ）
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
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【題目】根據問題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化： ． 該溶液的溶質質量分數為 ．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理： 
根據題中條件計算V= ．
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【題目】下列化學反應中，能用離子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.2H2+O2 
2H2O
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
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【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（ ）
A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）
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【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業． 
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數據，
催化劑組分質量分數（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 | |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．
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