【題目】與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第____周期___族。與該元素相鄰的短周期主族元素原子半徑從大到小的順序是_____(用元素符號表示)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為 ．
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色，達到滴定終點時產物為NaHCO3 ． 重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質量分數為（用百分數表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．
（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現象為 ． 實驗時，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和（填寫字母標號）進行實驗．
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【題目】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關系如圖,則Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3
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【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.9：1
B.10：1
C.11：1
D.12：1
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【題目】將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，則最終該溶液中溶質的物質的量濃度大小關系為（ ）
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導管向燒瓶中緩緩通入O2至氣體恰好完全吸收）
A.①=②＞③＞④
B.①=②=③=④
C.①=②=④＞③
D.①＞③＞②＞④
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)固體混合物B的成分是_________。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____________________，____________________________。設計要檢驗該鐵元素的離子實驗步驟為_____________________________________。
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為________________。
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