Question

【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為 ．
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色，達到滴定終點時產物為NaHCO3 ． 重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質量分數為（用百分數表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現象為 ． 實驗時，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和（填寫字母標號）進行實驗．

Answer 1

【答案】
（1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）A、B、D
（3）5.00；偏高
（4）70.7%
（5）水流下一段時間后不再流出，且持續一段時間；便于分液漏斗中的液體流下；減小液體流下引起氣體體積誤差
（6）C
【解析】解：（1）Na2CO3與NaHCO3混合物中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）①稱量空坩堝的質量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為Bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為Dg，依據計算方法分析，需要的數值為：①稱量空坩堝的質量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為Bg；③加熱；④冷卻，稱量至恒重得到反應后固體質量，則反應前后質量差為（B﹣A﹣D），結合反應2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，前后固體質量差計算混合物中碳酸氫鈉的質量，碳酸鈉質量為B﹣A﹣碳酸氫鈉質量，計算得到碳酸鈉質量質量分數，所以需要數值為A、B和D，
所以答案是：A、B、D；（3）根據溶液稀釋過程中溶質氯化氫守恒可計算出鹽酸的體積= =5.00mL，定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液的體積偏小，所以會導致溶液的濃度偏高，
所以答案是：5.00；偏高；（4）根據反應 H++CO32﹣=HCO3﹣ ，
0.020L×0.100mol/L 0.002mol
m（Na2CO3）=0.002mol×106g/mol=0.212g
碳酸鈉質量分數= ×100%=70.7%；
所以答案是：70.7%；（5）在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b，若裝置不漏氣，由于分液漏斗上面容器中壓強小，里面的液體不能完全流下，其現象是水流下一段時間后不再流出，且持續一段時間，導管c連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使兩容器中壓強相等，便于分液漏斗中的液體流下，同時減小液體流下引起氣體體積誤差，所以答案是：水流下一段時間后不再流出，且持續一段時間；便于分液漏斗中的液體流下；減小液體流下引起氣體體積誤差；（6）為了提高測定的準確性，測量氣體體積應選用量氣管更準確，應選擇AC裝置進行測定；
所以答案是：C．