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某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由色變為，且半分鐘不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（填序號）。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

E. 滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示：則起始讀數為 ml，終點讀數為 ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10^-2mol/L的鹽酸測定100mL的氫氧化鈉溶液、測得c(NaOH)
mol/L

（1）錐行瓶內液體的顏色、紅色、粉紅/淺紅（3分）
（2）DE（2分）
（3）9.00mL（1分）、26.10 mL （1分）、
（4）1.71×10^-3（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列有關實驗的敘述中，正確的是

A．用燒杯或燒瓶給液態物質加熱時，不用墊石棉網

B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯

C．在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品直接放在右盤上

D．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO₄^2-離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要量取98%密度為1．84g/cm

³的濃硫酸                         mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　   　　    （填代號）
①燒杯  　②100 mL量筒  　　③20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盤天平（帶砝碼）      ⑦玻璃棒
還缺少的儀器是　　　               。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用是                           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線。　　　　　   　　。
③容量瓶清洗完后沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優點，已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一：圖甲是對課本有關Na₂O₂某性質的兩個實驗的改進。
⑴將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據所觀察現象可得到的兩個結論是_________________，______________________。
⑵寫出甲中反應的離子方程式_________________________________________。
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進。
⑶寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為_________________________________。
⑷反應開始后，能觀察到的現象是__________________________________，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升。
⑸與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有_____________等優點。
實驗三、現有下列藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C.濃氨水，D.濃硫酸，E.碳酸氫銨。采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）。
⑹此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是__________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產生上述現象的是

A．NH₃·H₂O、HNO₃	B．CH₃COOH、NH₃·H₂O
C．NaOH、HCl	D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得中和熱
△H= ▲ ， H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式 ▲ 。
⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH ₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH ₁ ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）