Question

【題目】在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化劑，___________是還原產(chǎn)物。

（2）若有0.6 mol的C參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為______ mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

【答案】C 濃H2SO4 SO2 1.2 2.4

【解析】

該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?/span>+4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)C元素化合價由0價變?yōu)?/span>+4價，C元素失去電子被氧化，S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價，S元素得到電子被還原，則H2SO4為氧化劑，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，故答案為：C；H2SO4；SO2；

(2)根據(jù)方程式，0.6 mol的C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol×4=2.4mol，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為=1.2mol，故答案為：1.2；2.4。