【題目】下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是 （ ）
A.Al2O3B.Na2OC.FeCl3D.FeCl2
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________ (填化學式)。
②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。
（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（3）下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。
（4）利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,_____（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。
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【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數∮(X)隨pH的變化如圖所示[已知：∮(X)= 
]。下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】在C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O反應中：
（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化劑，___________是還原產物。
（2）若有0.6 mol的C參加反應，則被還原的H2SO4的物質的量為______ mol，反應中轉移的電子的物質的量為_________mol。
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【題目】工業純堿中常含NaCl，某活動小組設計如圖裝置測定工業純堿中Na2CO3的含量。
（1）檢驗裝置B氣密性方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量水，使漏斗內水面高于瓶內水面，停止加水后，若___________，說明裝置不漏氣。
（2）裝置A的作用是_______，裝置C中的試劑為_______。
（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？_______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_____________________。
（4）實驗前28.8g樣品，實驗后測得D裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3質量分數為_______。
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【題目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，則H+的物質的量濃度為（ ）
A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
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【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
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【題目】足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體在標準狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A.6︰1B.3︰2C.1︰3D.3︰1
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
A.H+、Na+、NO3﹣、Cu2+
B.Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C.H+、K+、OH﹣、NO3﹣
D.NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+
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