Question

 某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：    

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發生若干復分解反應，試寫出其中的一個離子方程式

                                                                     。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是                       。

（填寫下列各項的序號）   

①只有物理過程，無化學過程  

②只有化學過程，無物理過程

③既有化學過程又有物理過程

  FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是                               。

（3）通入二氧化碳的目的是                                                  

    和                                                 

（4）氣體A的作用是                                                      。

（5）下列物質中，             可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項的序號）

        ①ClO₂          ②濃氨水       ③SO₂      ④濃硫酸

Answer 1

【解析】聯系化工生產與生活實際的題型是高考常考的題型之一，污水的處理尤其重要。

【答案】(1）只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可給2分。

HCO^-₃+OH^-         CO^2-₃+H₂O；       Ca²⁺+CO₃^2-          CaCO₃↓；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-             CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^-         Mg（OH）₂↓            

   （2）③；Fe（OH）₃       

（3）除去鈣離子；調節溶液酸度

   （4）殺菌消毒或氧化性

（5）①