【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業(yè)制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料
陽光課堂課時(shí)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列類型的反應(yīng)一定可以用來設(shè)計(jì)原電池的是
A.放熱反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2C03因堿性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出
D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖。
已知：①下圖是A通過檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖，A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：3；②甲乙均為有機(jī)高分子化合物；③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。
請(qǐng)根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為______；
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是_____；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____；
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；
（5）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③的反應(yīng)方程式__________，⑥的反應(yīng)方程式__________；
（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是
A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)
C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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