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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖。

已知:①下圖是A通過檢測所得的質譜圖,A分子中有5種不同化學環境的氫原子,它們的個數比為1:2:2:2:3;②甲乙均為有機高分子化合物;③A的分子結構中苯環上只有一個取代基。

請根據信息,回答下列問題:

(1)A的化學式為______

(2)C中所含官能團的名稱是_____

(3)反應④的反應類型為_____

(4)甲的結構簡式為______

(5)寫出有關反應的化學方程式:③的反應方程式__________,⑥的反應方程式__________

(6)含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體有____種(不考慮立體異構、不含F),其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為_____(寫結構簡式)。

【答案】C9H10 羥基 消去反應 4

【解析】

試題 (1)通過質譜圖測得芳香烴A的相對分子質量是118;A的分子結構中苯環上只有一個取代基;A分子中有5種不同化學環境的氫原子,它們的個數比為1:2:2:2:3;A的結構只能是,A與Br2的CCl4溶液反應生成B,則B是;氯代物在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應生成C,則C是醇在銅作催化劑的條件下與氧氣發生氧化反應生成醛D,則D是醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化為酸E,則E是在濃硫酸作用下可發生消去反應生成F,則F是;F在濃硫酸作用下與甲醇發生酯化反應生成酯G,G是;G在一定條件下發生加聚反應生成高聚物乙,則乙是;化合物含有羥基、羧基,可以發生縮聚反應生成甲,則甲是

解析根據以上分析,(1)A的結構式是化學式為C9H10

(2)中所含官能團的名稱是羥基

(3)反應④是在濃硫酸作用下生成反應類型為消去反應

(4)甲是在一定條件下發生縮聚反應的產物,甲是的結構簡式為

(5)反應在銅作催化劑的條件下與氧氣發生氧化反應生成反應方程式img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/05/01/08/8c46d943/SYS201905010832494221135440_DA/SYS201905010832494221135440_DA.024.png" width="343" height="59" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

反應在一定條件下發生加聚反應反應方程式是

(6)含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體若存在 有鄰間對三種結構;若存在只有一種結構,所以共有4種同分異構體,其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為

練習冊系列答案
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已知:

操作步驟如下:

請根據以上信息,回答下列問題:

(1)加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并______待混合均勻后,最適宜的加熱方式為______(水浴加熱油浴加熱”)。

(2)粗產品的成分是結晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗。請完成表中內容:

序號

實驗方案

實驗現象

結論

將粗產品溶解在中,按粗產品、溶劑的質量比為1:__混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解

得到無色溶液

將步驟1所得溶液____________抽濾

得到白色晶體

干燥步驟2所得白色晶體,____________

_____________

白色晶體是結晶玫瑰

(3)4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰4.68g,則產率是________(小數點后保留兩位有效數字)。

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A. X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅

B. X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護

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A. S2Cl2晶體中存在離子鍵

B. S2Cl2在熔融狀態下能導電

C. S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構

D. S2Cl2與水反應后生成的氣體難溶于水

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(1)KMN均斷開,發生的離子反應為____________________

(2)KM相連、與N斷開,石墨為_________(填電極名稱)

(3)KN相連、與M斷開,石墨電極處的現象為____________________

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①稱取a g樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應完全;

④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤過濾,洗滌沉淀;將沉淀轉移到某容器內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑥……

請根據上面敘述,回答:

(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式

____Fe2+ ClO2 === Fe3+ Cl H2O

從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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同步練習冊答案
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