【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【題目】物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（ ）
A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ
C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX
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【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：
請回答：
(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。
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【題目】某同學利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是
A.電池中失去電子的電極為陰極
B.水果原電池產生電流時，發生的是氧化還原反應
C.兩個電極的材料可以相同
D.水果電池工作時氧化反應和還原反應在同一處進行
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【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應化學平衡常數K的表達式是____________________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。
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【題目】在常溫下發生下列反應: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是( )
A. 溶液中可能發生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應中均為氧化劑
C. 氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的還原產物
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【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
（1）A中發生的化學反應方程式為 。
（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數減小 | 0～3 s內，反應速率為v(NO2)＝ 0.2 mol·L－1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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